Sejarah tabel periodik menjadi refleksi  perkembangan tabel periodik modern. Bagaimana bisa tercipta sistem periodik unsur yang bisa dipelajari sampai sekarang? Selengkapnya di sini.

Artikel

Sejarah tabel periodik diawali ketika Dmitrii Mendeleev mengajukan tabel periodik 150 tahun yang lalu , tidak ada yang tahu apa yang ada di dalam atom. Meskipun Dmitri Mendeleev sering dianggap sebagai "bapak" tabel periodik, karya banyak ilmuwan berkontribusi pada bentuknya yang sekarang. Mari kita ketahui bersama sejarah singkat tabel periodik di bawah ini.

Bagaimana Awal Tabel Periodik?

Prasyarat yang diperlukan untuk pembangunan tabel periodik adalah penemuan elemen individu. Meskipun unsur-unsur seperti emas, perak, timah, tembaga, timbal dan merkuri telah dikenal sejak jaman dahulu, penemuan ilmiah pertama suatu unsur terjadi pada tahun 1649 ketika Hennig Brand menemukan fosfor.

Pada tahun 1869, total 63 elemen telah ditemukan. Seiring bertambahnya jumlah unsur yang diketahui, para ilmuwan mulai mengenali pola dalam properti dan mulai mengembangkan skema klasifikasi.

Muncul Ide Hukum Triad

Pada tahun 1817 Johann Dobereiner memperhatikan bahwa berat atom strontium berada di tengah-tengah antara berat kalsium dan barium, unsur-unsur yang memiliki sifat kimia yang serupa. Pada tahun 1829, setelah menemukan triad halogen yang terdiri dari klor, brom, dan yodium dan triad logam alkali dari litium, natrium dan kalium, ia mengusulkan bahwa alam mengandung triad unsur tengah memiliki sifat yang rata-rata dari dua anggota lainnya (Hukum Triad).

Sejarah tabel periodik mengatakan bahwa selama waktu ini fluor ditambahkan ke kelompok halogen, oksigen, sulfur, selenium dan telurium dikelompokkan menjadi satu keluarga. Sedangkan nitrogen, fosfor, arsen, antimon, dan bismut diklasifikasikan sebagai yang lain.

Upaya Pertama Mendesain Tabel Periodik

Jika tabel periodik dianggap sebagai urutan unsur-unsur kimia yang menunjukkan periodisitas sifat kimia dan fisik, penghargaan untuk tabel periodik pertama (diterbitkan tahun 1862) mungkin harus diberikan kepada ahli geologi Prancis, de Chancourtois. De Chancourtois menuliskan daftar unsur-unsur yang ditempatkan pada sebuah silinder dalam kaitannya dengan peningkatan berat atom.

Ketika silinder dikonstruksi sehingga 16 unit massa dapat ditulis pada silinder setiap putaran, elemen-elemen yang terkait erat disusun secara vertikal. Ini mendorong de Chancourtois untuk mengusulkan bahwa "sifat-sifat unsur adalah sifat bilangan."

De Chancourtois adalah orang pertama yang menyadari bahwa sifat unsur terulang kembali setiap tujuh unsur, dan dengan menggunakan bagan ini, ia dapat memprediksi stoikiometri beberapa oksida logam.

Hukum Oktaf

John Newlands , seorang ahli kimia Inggris menulis sebuah makalah pada tahun 1863 yang mengklasifikasikan 56 unsur yang ditetapkan menjadi 11 kelompok berdasarkan sifat fisik yang serupa, mencatat bahwa ada banyak pasangan unsur serupa yang berbeda dengan kelipatan delapan dalam berat atom.

Pada tahun 1864, Newlands menerbitkan versinya tentang tabel periodik dan mengusulkan Hukum Oktaf (dengan analogi dengan tujuh notasi musik). Hukum ini menyatakan bahwa setiap elemen tertentu akan menunjukkan perilaku yang serupa dengan elemen kedelapan yang mengikutinya dalam tabel.

Penemuan Gas Mulia

Pada tahun 1895 Lord Rayleigh melaporkan penemuan unsur gas baru bernama argon yang terbukti inert secara kimiawi. Elemen ini tidak cocok dengan salah satu grup periodik yang diketahui.

Pada tahun 1898, William Ramsey menyarankan agar argon ditempatkan ke dalam tabel periodik antara klor dan kalium dalam satu keluarga dengan helium, meskipun fakta bahwa berat atom argon lebih besar daripada kalium. Kelompok ini disebut sebagai kelompok "nol" karena valensi nol unsur-unsurnya. Ramsey secara akurat memprediksi penemuan dan properti neon di masa depan.

Struktur Atom dan Tabel Periodik

Meskipun tabel Mendeleev mendemonstrasikan sifat periodik unsur-unsur, penemuan ilmuwan abad ke-20 tetap dapat menjelaskan mengapa sifat-sifat unsur tersebut berulang secara berkala.

Pada tahun 1911 Ernest Rutherford menerbitkan studi tentang hamburan partikel alfa oleh inti atom berat yang mengarah pada penentuan muatan nuklir. Dia mendemonstrasikan bahwa muatan nuklir pada inti sebanding dengan berat atom unsur tersebut.

Juga pada tahun 1911, A. van den Broek dalam serangkaian dua makalah mengusulkan bahwa berat atom suatu unsur kira-kira sama dengan muatan pada atom. Muatan ini, yang kemudian disebut nomor atom, dapat digunakan untuk memberi nomor pada unsur-unsur dalam tabel periodik.

Pada tahun 1913, Henry Moseley mempublikasikan hasil pengukuran panjang gelombang garis spektral sinar-X sejumlah elemen yang menunjukkan bahwa urutan panjang gelombang emisi sinar-X unsur-unsur tersebut bertepatan dengan urutan unsur-unsur berdasarkan nomor atom.

Dengan penemuan isotop unsur-unsur, menjadi jelas bahwa berat atom bukanlah pemain penting dalam hukum periodik seperti yang diusulkan Mendeleev, Meyers dan lain-lain, tetapi sifat unsur-unsur tersebut bervariasi secara berkala dengan nomor atom.

Tabel Periodik Modern

Perubahan besar terakhir pada tabel periodik dihasilkan dari penelitian Glenn Seaborg di pertengahan abad ke-20. Dimulai dengan penemuan plutonium pada tahun 1940, dia menemukan semua elemen transuranic dari 94 sampai 102.

Dia mengkonfigurasi ulang tabel periodik dengan menempatkan deret aktinida di bawah deret lantanida. Pada tahun 1951, Seaborg dianugerahi Penghargaan Nobel dalam bidang kimia untuk karyanya. Elemen 106 dinamai seaborgium (Sg) untuk menghormatinya.

Itu dia sejarah tabel periodik yang telah dirangkum dan dapat Anda pelajari. Pasti akan ada perkembangan tabel periodik nantinya dan para ilmuwan akan mengumumkannya.